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Equilibrio
químico
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a A (g) + b B (g) < === >c C (g) + d D (g)
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| Constante de equilibrio |
Kc = [C]c [D]d / { [A]a [B]b
} |
| Kp = [PC]c [PD]d / { [PA]a
[PB]b } |
Kx = [XA]a [XB]b / { [XC]c
[XD]d } |
| Relación entre las constantes |
Kp = Kc (R T)Dn |
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Kp = Kx (P)Dn |
| Relación entre la presión parcial y la fracción
molar |
Pa = Pt Xa
donde Pa es la presión parcial del componente A,
Pt la presión total y Xa su fracción
molar Xa = na / nt |
| Coeficiente a de (disociación, ionización,
hidrólisis...) |
Es la fracción de 1 mol que se transforma (disocia, ioniza,
hidroliza...) |
| Principio de Le Chatelier |
Si en un fenómeno natural interviene una causa externa que trata
de modificarlo, el sistema tiende a oponerse a esta causa externa. |
| - Si aumentamos la concentración de uno de los reactivos,
el equilibrio tiende a desplazarse hacia la derecha. |
- Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia
el sentido que suponga un menor número de moléculas.
- Una disminución de la presión desplaza el equilibrio
en el sentido en que haya mayor número de moléculas. |
- En un equilibrio puesto en forma exotérmica hacia
la derecha (D H < 0), un enfriamiento favorece
la formación en el sentido exotérmico hacia la derecha.
- Calentando el sistema se favorece un cambio en el sentido endotérmico
(hacia la izquierda). |
| Los catalizadores no alteran los equilibrios químicos,
pero sí aumentan la velocidad con la que se alcanza el equilibrio. |